N-пентадекан 99%
N-пентадекан (также известный как пентадекан) представляет собой алкан с прямой цепью углерода, содержащий 15 атомов углерода. Ниже приводится введение в свойства, применение, методы приготовления и информацию о безопасности пентадекана:
Свойства:
-Чистый пентадекан представляет собой бесцветную жидкость с очень низкой летучестью и легким особым запахом.
-Пентадекан представляет собой неполярное соединение, которое не растворяется в воде, но растворяется в органических растворителях, таких как этанол, Хлороформ и сероуглерод.
-обладает хорошей химической стабильностью и может стабильно существовать при высоких температурах.
Использование: позволяет сделать изделия гладкими на ощупь.
-Пентадекан также является важным органическим растворителем и часто используется в производстве покрытий, Чернила и клеи.
-Он также широко используется при приготовлении смазочных материалов, таких как синтетические смазочные материалы и бензиновые добавки.
Метод приготовления:
-Пентадекан можно получить путем крекинга или гидрирования алканов. Среди них алкановый крекинг обычно использует методы каталитического крекинга или термического крекинга, в то время как реакции гидрирования проводятся в соответствующих условиях с использованием катализаторов.
Информация по технике безопасности:
Пентадекан легко воспламеняется и может загореться или взорваться при воздействии открытого огня или высоких температур.
-При обращении с пентадеканом должны быть приняты необходимые меры безопасности, Например, оснащение взрывозащищенным оборудованием и ношение защитных перчаток и очков.
-Избегайте вдыхания паров пентадекана и работайте в хорошо проветриваемом помещении.
-При использовании и хранении пентадекана держите подальше от огня и окислителей во избежание опасных ситуаций.
Химические свойства
Стабильность: хорошая химическая стабильность. Поскольку он относится к насыщенной углеводородной структуре, он относительно терпим к общей кислоте, щелочи, окислителям и другим химическим реагентам при комнатной температуре и давлении и не подвержен химическим реакциям. Обычно только при особых условиях, таких как высокая температура, свет, сильные окислители и специфические катализаторы, углерод-водородная связь может разрушаться, что, в свою очередь, запускает окисление, растрескивание и другие реакции, изменяя ее химическую структуру и свойства.
Реакция окисления: под действием сильных окислителей (таких как перманганат калия, дихромат калия, И т. д. в кислотных условиях), реакции окисления могут происходить и постепенно окисляться до кислородсодержащих соединений, таких как сначала окисляется до соответствующих спиртов, а затем спирты могут дополнительно окисляться для получения соединений, таких как альдегиды, кетоны или карбоновые кислоты. Однако такие реакции окисления требуют строгого контроля условий реакции, и скорость реакции является относительно медленной, в зависимости от таких факторов, как тип и концентрация окислителя и температура реакции.
Реакция замещения: в таких условиях, как свет или высокая температура, атомы водорода в его молекулах могут быть заменены атомами галогена. (Таких как хлор, бром и т. д.), и реакции галогенизации происходят с образованием соответствующих галогенированных углеводородных продуктов. По мере того, как условия реакции продолжают действовать, могут постепенно происходить многочисленные замены с образованием галогенированных углеводородных смесей с различной степенью замещения. Эта реакция имеет определенное прикладное значение в органическом синтезе и может быть использована для получения некоторых органических промежуточных продуктов, содержащих конкретные функциональные группы.
English
日本語
한국어
Россия
Français
España
عرب .
Português
Deutsch
भारत
Nederlands
